I.-PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: Se trata de determinar cual es el contenido de sustancia acida en un producto de uso cotidiano(Sustancia problema)
II:_OBJETIVO:QUE EL ESTUDIANTE CALCULE LA CANTIDAD DE ACIDO EN UNA MUESTRA DE UN PRODUCTO DE USO COTIDIANO.
II.-MATERIAL Y SUSTANCIAS:
1 agitador de vidrio
2 vasos de precipitrados 100ml
3 matraces Erlenmeyer 125ml
1 frasco gotero c/fenolftaleina
1 pipeta de 10ml
1 propipeta
1 franela
1 soporte universal
2 pinzas 3 ded0s c/nuez
1 piseta con agua destilada
1 bureta de 50ml
papel indicador de pH
100ml de Yakult
100mlde jugo de limon
100ml de refresco de limon
100mlNaOH o.1 M
IV.-PROCEDIMIENTO:
Parte 1.Determinacion de pHen las sustancia problema
1)Mide el pHde tu solucion problema con un papel indicador y registra el valor en la tabla I.
Parte 2 titulacion de la sustancia problema.
1) Coloca 20 ml de solucion problema en unmatraz Erlenmeyer, adiciona 30ml de agua destilada y 2 gotas de fenolftalina
2) Coloca la solucion titulante(NaOH 0.1M) en la bureta, purgado adecuadamente y dejando el v0lumen en la marca final de la escala .
3)Adiciona lentamente -gotaa gota- la solucion titulante al mataz hasta que observes el punto exacto de viraje de color.
4)Registra el volumen de solucion titulante utilizando la tabla II
5) Repite este experimento 2 veces mas.
Resultados de la tabla 1
Sustancia problema- Yakult-Color de papel-Naranja-PH-5-Àcido presente en la sustancia problema-àcido lactico
Sustancia problema-bebida carbonatada-Color del papel indicador-Naranja-PH-5-acido presente en la sustancia problema-àcido carbonico
Sustancia problema-Jugo de limòn-Color del papel indicador-Rosa-PH-3-Àcido presente en la sustancia problema-àcido citico
Sustancia presente-Vinagre-Color del papel indicador-Naranja intenso-PH-3-Àcido presente en la sustancia problema-àcido etanoico.
RESULTADOS DE LA TABLA 2:
Matràz-1-Volumen gastado de soluciòn titulante-(ml)-22
Matràz-2-Volumen gastado de soluciòn titulante.(ml)-21
Matàz-3-Volumen gastado de soluciòn titulante.(ml)-24
PROMEDIO:67
ANÀLISIS DE RESULTADOS:
A)Calcula la masa molar de la sustancia àcida presente en la sustancia problema.
CH3-COOH-C2H2O2
MM=A1 0 SUMA DE LAS MASAS ATOMICAS
m=58g/MOL
b)Determina la cantidad de àcido presente en las sustancias problema.
CH2-COOH+NaOH-------H2O+CH3-COON
c) Investiga la spropiedades, caracteristicas e importancia de los àcidos presentes en las sustancias problema e incluye tu investigaciòn en el reporte de esta pràctica.
martes, 25 de mayo de 2010
titulacion de acidos y alcalis de uso cotidiano
I.-PLANTAMIENTO DEL PROBLEMA: Se trata de investigar cual de las tabletas sometidas a investigacion contiene vitamina C y cual contiene sustancias alcalinas por cada tableta.
II.-OBJETIVO: IDENTIFICARDE DOS TABLETAS, CUAL CONTIENE VITANINA C Y CUAL CONTIENE SUSTANCIAS ALCALINAS ASI COMO DETRMINAR LAS CANTIDADES A PARTIR DE UNA TITULACION.
III.-MATERIAL Y SUSTANCIAS:
1 mortero
1 pistilo
1 espetula
1 agitador de vidrio
2 vasos de precipitados 100ml
3 matraces Erlenmeyer 125ml
1 frasco gotero c/fenolftaleina
1 piperta de 10ml
1 propipeta
1 franela
1 soporte universal
2 pinzas 3dedos c/nuez
1 piseta con agua destilada
3 tabletas de vitamina C
3 tabletas de antiacido
HC1 0.05 M
HNO3 0.05 M
HNO3 COOH 0.05 M
KOH 0.05 M
NaOH 0.05 M
NH4OH 0.05 M
IV.-PROCEDIMIENTO:
Parte 1. Identificacion de sustancias acidas o alcalinas en las tabletas.
1)Pulveriza una tableta en el mortero con ayuda del pistilo y coloca el producto en un vaso de precipitados.
2)Mide 50ml de agua destilada con la probeta y adiciona poco a poco al polvo de la tableta hasta desolverlo completamente.
3)Coloca el contenido del vaso el el matràz Erlenmeyer de 125ml y adiciona una gota de fenolftaleina
4)Anota obserbaciones en la tabla de resultados.Determina si la tableta le toco a tu equipo es vitamina C o D alcalis
5)Repite los pasos del 1 al 4 con totra tableta.
Parte 2 titulacion.
1)Prepara solucion titulante con acido o hidroxido segun corresponda a los resultados de la parte 1
2)Coloca la solucion titulante en la bureta, purgando adecuadamente y dejando el volumen en la marca final de la escala
3)Adiciona lentamente-gota a gota-la solucion titulante al matraz con la preparacion de la tableta hasta que observes el punto final de virage de color.
4)Registra el vulumen de la solucion titulante utilizado.
TABLA DE RESULTADOS
Matraz con tableta y fenolftaleina-1-coloracion-rosa-La tableta contiene vitamina C o sustancias alcalinas?-alcalino-volumen gastado de solucion titulante(ml)-2.2
Matraz con tableta y fenolftaleina-2-coloracion-rosa-la tableta contiene vitamina C o sustancias alcalinas?-alcalino-vulimen gastado de solucions titulante(ml)-6.3
Matraz con tableta y fenolftalina-3-coloracion-rosa- La tableta contiene vitaminaC o sustancias alcalinas?-alcalino-volumen gastado de solucion titulante(ml)-5.8
ANALISIS DE RESULTADOS
a) Cual es la sustancia responsable de que la tableta tenga caracter acido o alcalino?. Escribe la formula
b)Calcula la masa molar de la sustancia acida o basica presente en la tableta
c) Determina la cantidad de vitamina C o de sustancia alcalina por cada tableta, de acuerdo con el ejemplo realizado por el profesor.
d) Investiga las propiedades, caracteristicas e importancia de pla vitamina C para los seres vivos e incluya tu investigacion en el reporte de esta practica.
Por que es necesaria para producir colágeno que es una proteina necesaria para la cicatrizacion de heridas.
La vitamina c es muy inportante por que es parte de las celulas ya que las une para formar los tejidos.
VI.CONCLUCIONES:Escribe una frase breve que relacione el planteamiento de problema, los objetivos y los resultado de esta secion experimental.
II.-OBJETIVO: IDENTIFICARDE DOS TABLETAS, CUAL CONTIENE VITANINA C Y CUAL CONTIENE SUSTANCIAS ALCALINAS ASI COMO DETRMINAR LAS CANTIDADES A PARTIR DE UNA TITULACION.
III.-MATERIAL Y SUSTANCIAS:
1 mortero
1 pistilo
1 espetula
1 agitador de vidrio
2 vasos de precipitados 100ml
3 matraces Erlenmeyer 125ml
1 frasco gotero c/fenolftaleina
1 piperta de 10ml
1 propipeta
1 franela
1 soporte universal
2 pinzas 3dedos c/nuez
1 piseta con agua destilada
3 tabletas de vitamina C
3 tabletas de antiacido
HC1 0.05 M
HNO3 0.05 M
HNO3 COOH 0.05 M
KOH 0.05 M
NaOH 0.05 M
NH4OH 0.05 M
IV.-PROCEDIMIENTO:
Parte 1. Identificacion de sustancias acidas o alcalinas en las tabletas.
1)Pulveriza una tableta en el mortero con ayuda del pistilo y coloca el producto en un vaso de precipitados.
2)Mide 50ml de agua destilada con la probeta y adiciona poco a poco al polvo de la tableta hasta desolverlo completamente.
3)Coloca el contenido del vaso el el matràz Erlenmeyer de 125ml y adiciona una gota de fenolftaleina
4)Anota obserbaciones en la tabla de resultados.Determina si la tableta le toco a tu equipo es vitamina C o D alcalis
5)Repite los pasos del 1 al 4 con totra tableta.
Parte 2 titulacion.
1)Prepara solucion titulante con acido o hidroxido segun corresponda a los resultados de la parte 1
2)Coloca la solucion titulante en la bureta, purgando adecuadamente y dejando el volumen en la marca final de la escala
3)Adiciona lentamente-gota a gota-la solucion titulante al matraz con la preparacion de la tableta hasta que observes el punto final de virage de color.
4)Registra el vulumen de la solucion titulante utilizado.
TABLA DE RESULTADOS
Matraz con tableta y fenolftaleina-1-coloracion-rosa-La tableta contiene vitamina C o sustancias alcalinas?-alcalino-volumen gastado de solucion titulante(ml)-2.2
Matraz con tableta y fenolftaleina-2-coloracion-rosa-la tableta contiene vitamina C o sustancias alcalinas?-alcalino-vulimen gastado de solucions titulante(ml)-6.3
Matraz con tableta y fenolftalina-3-coloracion-rosa- La tableta contiene vitaminaC o sustancias alcalinas?-alcalino-volumen gastado de solucion titulante(ml)-5.8
ANALISIS DE RESULTADOS
a) Cual es la sustancia responsable de que la tableta tenga caracter acido o alcalino?. Escribe la formula
b)Calcula la masa molar de la sustancia acida o basica presente en la tableta
c) Determina la cantidad de vitamina C o de sustancia alcalina por cada tableta, de acuerdo con el ejemplo realizado por el profesor.
d) Investiga las propiedades, caracteristicas e importancia de pla vitamina C para los seres vivos e incluya tu investigacion en el reporte de esta practica.
Por que es necesaria para producir colágeno que es una proteina necesaria para la cicatrizacion de heridas.
La vitamina c es muy inportante por que es parte de las celulas ya que las une para formar los tejidos.
VI.CONCLUCIONES:Escribe una frase breve que relacione el planteamiento de problema, los objetivos y los resultado de esta secion experimental.
IONES_ FORMADORES DE COMPUESTOS
IONES_ FORMADORES DE COMPUESTOS
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: Se trata de averiguar los compuestos que se forman cuando se unen dos iones.
OBJETIVO: Determinar la fórmula de los compuestos que se forman cuando se unen dos iones.
MATERIAL Y SUSTANCIAS
9 tubos de ensaye
1 gradilla
1 aguitador del vidrio
1 pipeta de 5ml
1 propipeta
1 franela
1 gotero
1 aparato para detectar conductividad
SOLUCIONES DE TRABAJO
parte 1 Verificación de la existencia de iones en las soluciones de trabajo
1) Coloca 5ml de Carbonato de Magnesio 0.01 M en un recipiente
2) Prueba si la solución conduce la electricidad con el aparato de detección
3) Registra el resultado
4) Desconecta el detector de la corriente eléctrica y enjuaga los electrodos
Parte 2 Formació de compuestos a partir de los iones
1) Etiqueta los tubos de ensaye con números del 1 al 9
2) En los tubos 1,2 y 3 adiciona 1ml de la solución de Yoduro de Potasio 0.01M
3) En los tubos 4,5 y 6 adiciona 1ml de solución de Hidróxido de Sodio 0.01M
4) En los tubos 7,8 y9 adiciona 1ml de solución de Carbonato de Magnesio 0.01M
5) Adiciona 5 gotas de nitrato de Plata a los tubos 1,4 y 7
6) Adiciona 5 gotas de Acetato de Plomo a los tubos 2,5 y 8
7) Adiciona 5 gotas de Cloruro de Calcio a los tubos 3, 6 y 9
8) Registra tus observaciones en los 9 tubos
CUADRO DE RESUMEN DE REACTIVIDAD
Tubo 1 . Yoduro de . Potasio y Nitrato de Plata
Tubo 2. Yoduro de Potasio y Acetato de Plomo
Tubo 3. Yoduro de Potasio y Cloruro de Calcio
Tubo 4. Hidróxido de Sodio y Nitrato de Plata
Tubo 5. Hidróxido de Sodio y Acetato de Plomo
Tubo 6. Hidróxido de Sodio y Cloruro de Calcio
Tubo 7. Carbonato de Magnesio y Nitrato de Plata
Tubo 8. Carbonato de Magnesio y Acetato de Plomo
Tubo 9. Carbonato de Magnesio y Cloruro de Calcio
RESULTADOS .registra tus resultado
Tubo 1 carbonato de magnesio conductividad eléctrica NO fórmula Mg Co3
Observaciones: CAMBIO DE COLOR
Tubo 2. Nitrato de plata - conductividad eléctrica- SI- formula - Ag No3 - Observaciones- CAMBIO DE COLOR
Tubo3. Yoduro de potasio - conductividad eléctrica- SI -formula -Ki -Observaciones- CAMBIO DE COLOR
Tubo 4 -cloruro de calcio -conductividad eléctrica SI-formula -CaCl2 Observaciones- CAMBIO DE COLOR
Tubo 5. acetato de plomo - conductividad eléctrica NO- formula - Pb (C2 H3 O2)2
Observaciones- CAMBIO DE COLOR
Tubo 6. Hidróxido de Plomo- conductividad eléctrica -NO- formula- NaOH -Observaciones- CAMBIO DE COLOR
ANÁLISIS DE RESULTADOS
A) Considerando que en todos los tubos hubo reacción quimíca de doble sustitución , escribe las reacciones que sucedieron en cada caso .
Tubo 1. ki+AG NO3----------KNO+ AGI
Tubo 2. KI +Pb (C3H3 O2)2----------KC2 H3 O2 +Pb I 2
Tubo 3. KI +Ca Cl2 ---------- K Ca Cl I2
b)Escribe las estructuras de lewis para el nitrato de plata. el hidroxido de sodio y el carbonato de magnesio.
c)Explica con base en la estructura atòmica por què el iòn Hidroxido tiene carga igual a -1
d) Investiga las propiedades fisicas y quimicas del plomo, asi como la toxidad e incluye tu investigacion en el informe.
El plomo es un elemento quimico de la tabla periodica, cuyo simbolo es Pb y su nùmero atòmico es 82 segun la tabla actual.
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: Se trata de averiguar los compuestos que se forman cuando se unen dos iones.
OBJETIVO: Determinar la fórmula de los compuestos que se forman cuando se unen dos iones.
MATERIAL Y SUSTANCIAS
9 tubos de ensaye
1 gradilla
1 aguitador del vidrio
1 pipeta de 5ml
1 propipeta
1 franela
1 gotero
1 aparato para detectar conductividad
SOLUCIONES DE TRABAJO
parte 1 Verificación de la existencia de iones en las soluciones de trabajo
1) Coloca 5ml de Carbonato de Magnesio 0.01 M en un recipiente
2) Prueba si la solución conduce la electricidad con el aparato de detección
3) Registra el resultado
4) Desconecta el detector de la corriente eléctrica y enjuaga los electrodos
Parte 2 Formació de compuestos a partir de los iones
1) Etiqueta los tubos de ensaye con números del 1 al 9
2) En los tubos 1,2 y 3 adiciona 1ml de la solución de Yoduro de Potasio 0.01M
3) En los tubos 4,5 y 6 adiciona 1ml de solución de Hidróxido de Sodio 0.01M
4) En los tubos 7,8 y9 adiciona 1ml de solución de Carbonato de Magnesio 0.01M
5) Adiciona 5 gotas de nitrato de Plata a los tubos 1,4 y 7
6) Adiciona 5 gotas de Acetato de Plomo a los tubos 2,5 y 8
7) Adiciona 5 gotas de Cloruro de Calcio a los tubos 3, 6 y 9
8) Registra tus observaciones en los 9 tubos
CUADRO DE RESUMEN DE REACTIVIDAD
Tubo 1 . Yoduro de . Potasio y Nitrato de Plata
Tubo 2. Yoduro de Potasio y Acetato de Plomo
Tubo 3. Yoduro de Potasio y Cloruro de Calcio
Tubo 4. Hidróxido de Sodio y Nitrato de Plata
Tubo 5. Hidróxido de Sodio y Acetato de Plomo
Tubo 6. Hidróxido de Sodio y Cloruro de Calcio
Tubo 7. Carbonato de Magnesio y Nitrato de Plata
Tubo 8. Carbonato de Magnesio y Acetato de Plomo
Tubo 9. Carbonato de Magnesio y Cloruro de Calcio
RESULTADOS .registra tus resultado
Tubo 1 carbonato de magnesio conductividad eléctrica NO fórmula Mg Co3
Observaciones: CAMBIO DE COLOR
Tubo 2. Nitrato de plata - conductividad eléctrica- SI- formula - Ag No3 - Observaciones- CAMBIO DE COLOR
Tubo3. Yoduro de potasio - conductividad eléctrica- SI -formula -Ki -Observaciones- CAMBIO DE COLOR
Tubo 4 -cloruro de calcio -conductividad eléctrica SI-formula -CaCl2 Observaciones- CAMBIO DE COLOR
Tubo 5. acetato de plomo - conductividad eléctrica NO- formula - Pb (C2 H3 O2)2
Observaciones- CAMBIO DE COLOR
Tubo 6. Hidróxido de Plomo- conductividad eléctrica -NO- formula- NaOH -Observaciones- CAMBIO DE COLOR
ANÁLISIS DE RESULTADOS
A) Considerando que en todos los tubos hubo reacción quimíca de doble sustitución , escribe las reacciones que sucedieron en cada caso .
Tubo 1. ki+AG NO3----------KNO+ AGI
Tubo 2. KI +Pb (C3H3 O2)2----------KC2 H3 O2 +Pb I 2
Tubo 3. KI +Ca Cl2 ---------- K Ca Cl I2
Tubo 4. NaOH+ Ag No3-----------Na No3+AgOH
Tubo 5. NaOH+Pb (C2H3O2)----------Na(2H3O+Pb(oh)2
Tubo 6. Na Co3+AgNo3-----------Mg(No3)2+Ag2Co3
Tubo 7.MgC3+Pb(C2Mg2Pb3)2+Pb3
b)Escribe las estructuras de lewis para el nitrato de plata. el hidroxido de sodio y el carbonato de magnesio.
c)Explica con base en la estructura atòmica por què el iòn Hidroxido tiene carga igual a -1
d) Investiga las propiedades fisicas y quimicas del plomo, asi como la toxidad e incluye tu investigacion en el informe.
El plomo es un elemento quimico de la tabla periodica, cuyo simbolo es Pb y su nùmero atòmico es 82 segun la tabla actual.
martes, 13 de abril de 2010
REACTIVIDADY SOLUBILIDAD ASOCIADAS A LAS PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
RE ACTIVIDAD Y SOLUBILIDAD ASOCIADAS A LAS
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
OBJETIVO: Determinar la relación entre los comportamientos de diversas sustancias y los elementos químicos que las constituyen.
MATERIALES:
15 tubos de ensaye
8 tapones de hule
1 gradilla
2 agitadores
1 piseta c/agua
2 espatulas
SUSTANCIAS:
Ácido clorhídrico 2m
cobre
calcio
magnesio
hierro
ácido nítrico 1m
oxido de zinc
carbonato de sodio
carbonato de magnesio
carbonato de calcio
PROCEDIMIENTO
PRUEBA DE RE ACTIVIDAD
PARTE 1
1.Colocar 2ml de HCL2m en 4 tubos de ensaye
2.Adicionar a cada tubo un elemento diferente
TUBO 1 SUSTANCIA: Ca TIEMPO DE REACCIÓN:30.41 OBSERVACIONES: SACO BURBUJAS
TUBO 2 SUSTANCIA: Mg TIEMPO DE REACCIÓN 35:39
OBSERVACIONES: HIZO BURBUJAS Y SACO HUMO
TUBO 2 SUSTANCIA: Cu TIEMPO DE REACCIÓN 30:00
OBSERVACIONES: NO REACCIONO
TUBO 4 SUSTANCIA: Fe TIEMPO DE REACCIÓN 19:82
OBSERVACIONES. NO REACCIONO
Prueba de solubilidad y re actividad
1.Coloca en 4 tubos de ensaye 2ml de HNO3 1M
2.En otros cuatro tubos de ensaye coloca 2 ml de H2O
3. En 2 tubos uno con HNO3 y otro con H2O coloca una de las sustancias y registra tus observaciones.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
OBJETIVO: Determinar la relación entre los comportamientos de diversas sustancias y los elementos químicos que las constituyen.
MATERIALES:
15 tubos de ensaye
8 tapones de hule
1 gradilla
2 agitadores
1 piseta c/agua
2 espatulas
SUSTANCIAS:
Ácido clorhídrico 2m
cobre
calcio
magnesio
hierro
ácido nítrico 1m
oxido de zinc
carbonato de sodio
carbonato de magnesio
carbonato de calcio
PROCEDIMIENTO
PRUEBA DE RE ACTIVIDAD
PARTE 1
1.Colocar 2ml de HCL2m en 4 tubos de ensaye
2.Adicionar a cada tubo un elemento diferente
TUBO 1 SUSTANCIA: Ca TIEMPO DE REACCIÓN:30.41 OBSERVACIONES: SACO BURBUJAS
TUBO 2 SUSTANCIA: Mg TIEMPO DE REACCIÓN 35:39
OBSERVACIONES: HIZO BURBUJAS Y SACO HUMO
TUBO 2 SUSTANCIA: Cu TIEMPO DE REACCIÓN 30:00
OBSERVACIONES: NO REACCIONO
TUBO 4 SUSTANCIA: Fe TIEMPO DE REACCIÓN 19:82
OBSERVACIONES. NO REACCIONO
Prueba de solubilidad y re actividad
1.Coloca en 4 tubos de ensaye 2ml de HNO3 1M
2.En otros cuatro tubos de ensaye coloca 2 ml de H2O
3. En 2 tubos uno con HNO3 y otro con H2O coloca una de las sustancias y registra tus observaciones.
miércoles, 24 de marzo de 2010
Propiedades periodicas
PROPIEDADES PERIODICAS
Zinc=plateado solido
Cobre=rosa matalico brilla y es solido
Aluminio= plateado brilla y es solido
Carbono= negro opaco, solido en polvo
Calcio= blanco , solido y con pequeñas rayaduras
Magnesio=plateado brilla y en forma de lamina
Sodio= gris con blanco y solido en piedra
Potasio= fragil solido sin forma
Mercurio=plateado brilloso sin forma
Barra de aluminio= plateado brilla solido en barra
Barra de hierro=negro opaco solido en barra
Barra de cobre= dorado brilla solido en barra
potasio= fragil solido sin forma
10 gotas de agua destilada, una gota de fenolflateina y cobre
R= es color rosa fuerte, poco a poco se hiz0 claro con humo y burbujeo.
10 gotas de agua destilada y una gota de fenolftaleina
R=es como blanco azulado
10 gotas de agua destilada, una gota de fenolfleleina y zinc
R= cambio de color se hizo transparente
1o gotas de agua destilada, una gota de fenolflateina y cobre
R=cambio de color se hizo transparente
10 gotas de agua destilada , una gota de fenolflateina y carbon
R=incloruro, cambio de color transparente
10 gotas de agua destilada 1 gota de fenolflateina y calcio
R=cambio de color a rosa
10 gotas de agua destilada 1 gota de fenolflateina y potasio
R=se hizo color rosa obscuro
10 gotas de agua destilada y i gota de fenolflateina y aluminio
R=no paso nada solo cambio de color
Zinc=plateado solido
Cobre=rosa matalico brilla y es solido
Aluminio= plateado brilla y es solido
Carbono= negro opaco, solido en polvo
Calcio= blanco , solido y con pequeñas rayaduras
Magnesio=plateado brilla y en forma de lamina
Sodio= gris con blanco y solido en piedra
Potasio= fragil solido sin forma
Mercurio=plateado brilloso sin forma
Barra de aluminio= plateado brilla solido en barra
Barra de hierro=negro opaco solido en barra
Barra de cobre= dorado brilla solido en barra
potasio= fragil solido sin forma
10 gotas de agua destilada, una gota de fenolflateina y cobre
R= es color rosa fuerte, poco a poco se hiz0 claro con humo y burbujeo.
10 gotas de agua destilada y una gota de fenolftaleina
R=es como blanco azulado
10 gotas de agua destilada, una gota de fenolfleleina y zinc
R= cambio de color se hizo transparente
1o gotas de agua destilada, una gota de fenolflateina y cobre
R=cambio de color se hizo transparente
10 gotas de agua destilada , una gota de fenolflateina y carbon
R=incloruro, cambio de color transparente
10 gotas de agua destilada 1 gota de fenolflateina y calcio
R=cambio de color a rosa
10 gotas de agua destilada 1 gota de fenolflateina y potasio
R=se hizo color rosa obscuro
10 gotas de agua destilada y i gota de fenolflateina y aluminio
R=no paso nada solo cambio de color
Caracteristicas asociadas a los atomos
Material
6 corcholatas
1 base de metal
1 franela
1 gotero c/ metanol
6 vasos de precipitado
-Cloruro de sodio
-Cloruro de hierro
-Cloruro de cobre
-Cloruro de estroncio
-Cloruro calcio
-Ccloruro de bario
Sustancia -cloruro de sodio-amarillo
suatancia-cloruro de hierro-azul
sustancia-cloruro de cobre-verde
sustancia-cloruro de estoncio-rojo
sustancia-cloruro de calcio- naranja
sustancia-cloruro de bario-morado
6 corcholatas
1 base de metal
1 franela
1 gotero c/ metanol
6 vasos de precipitado
-Cloruro de sodio
-Cloruro de hierro
-Cloruro de cobre
-Cloruro de estroncio
-Cloruro calcio
-Ccloruro de bario
Sustancia -cloruro de sodio-amarillo
suatancia-cloruro de hierro-azul
sustancia-cloruro de cobre-verde
sustancia-cloruro de estoncio-rojo
sustancia-cloruro de calcio- naranja
sustancia-cloruro de bario-morado
Mediciones en el mundo de lo pequeño
MEDICIONES DEL MUNDO DE LO PEQUEÑO
Material
1 microscopio
1 caja petri
1 pinzas de diseccion
1 regla graduada
¿ De que se trata?
Observa objetos pequeños y medir alguna de sus partes auxiliandose de una regla.
cristal
de sulfato 3 en un mlm 0.33 3.3x10m
de cobre.
Perman-
ganato d 1mlm 0.01 3.2x10m
potasio
Sal 2 cristales 0.02 2.2x10
en un mlm
Azucar 2 cristales 0.02 2.2x10
Ajonjoli 2mlm
alpiste 2 mlm .02 2.2x10
Insecto 10mlm 0.06 0.6
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